在化学反应中，电离方程式是表示离子反应的重要工具，它可以帮助我们深入理解物质间的相互作用。遵循以下电离方程式书写规则，可以准确表达化学反应的本质。

电离方程式书写规则：掌握化学反应的核心

1. 溶质的电离

强电解质：完全电离，在水溶液中完全分解为离子，用化学式表示，如 NaCl → Na+ + Cl-。 弱电解质：不完全电离，部分溶解为离子，用平衡方程式表示，如 CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)。

2. 离子符号

阳离子：带正电荷的离子，用元素符号后加右上标正号表示，如 Na+、Ca2+。 阴离子：带负电荷的离子，用元素符号后加右上标负号表示，如 Cl-、SO42-。 多原子离子：由多个原子组成的离子，用括号括起，如 OH-、NO3-。

3. 离子电荷

离子电荷等于其电子数与质子数之差，正离子为正电荷，负离子为负电荷。 电离方程式中，离子电荷必须平衡，阳离子电荷和与阴离子电荷相等。

4. 化学计量数

电离方程式中，离子符号前系数表示该离子在反应中参与的摩尔数。 平衡电离方程式时，离子每端的化学计量数必须相等。

5. 净离子方程式

净离子方程式只显示反应中发生化学变化的离子，去除没有参加反应的离子（如 Na+、Cl-）。 净离子方程式可以通过从平衡电离方程式中去除相同离子来获得。

范例

平衡电离方程式：

``` 2NaHCO3(aq) + CaCl2(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq) + H2O(l) ```

净离子方程式：

``` Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ```