化学前36位原子结构示意图？

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。

前36号元素的原子结构示意图_前36号元素的原子结构示意图

前36号元素的原子结构示意图_前36号元素的原子结构示意图

前36号元素的原子结构示意图_前36号元素的原子结构示意图

1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.

2,层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.

3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.

4,金属原子最外层电子数<4易失电子.

非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.

稀有气体最外层电子数是8个.

he:(2个)不得不失.

怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：

知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。

理解图中的符号和数字所表示的意义。

现以磷原子结构示意图为例，具体说明。

“0”，表示原子核，圈内“＋”号，

表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。

不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。

原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

求1-36号元素的轨道表示式、电子排布式、原子结构示意图、电子式

原子结构示意图

轨道表示式和核外电子排布式24号：1s2

2s2

2p6

3s2

6

3d5

4s1

27号:1s2

2s2

2p6

3s2

6

3d7

4s2

一到三十号元素原子结构示意图

自己画图吧，给出原子序数，各层电子数：

+21， 2， 8， 9， 2， 钪， Sc

+22， 2， 8， 10， 2， 钛， Ti

+23， 2， 8， 11， 2， 钒， V

+24， 2， 8， 13， 1， 铬， Cr

+25， 2， 8， 13， 2， 锰， Mn

+26， 2， 8， 14， 2， 铁， Fe

+27， 2， 8， 15， 2， 钴， Co

+28， 2， 8， 16， 2， 镍， Ni

+29， 2， 8， 18， 1， 铜， Cu

+30， 2， 8， 18， 2， 锌， Zn

另：

+31， 2， 8， 18， 3， 镓， Ga

+32， 2， 8， 18， 4， 锗， Ge

+33， 2， 8， 18， 5， 砷， As

+34， 2， 8， 18， 6， 硒， Se

+35， 2， 8， 18， 7， 溴， Br

+36， 2， 8， 18， 8， 氪， Kr

+37， 2， 8， 18， 8， 1， 铷， Rb

+38， 2， 8， 18， 8， 2， 锶， Sr

+39， 2， 8， 18， 9， 2， 钇， Y

+40， 2， 8， 18， 10， 2， 锆， Zr

+41， 2， 8， 18， 12， 1， 铌， Nb

+42， 2， 8， 18， 13， 1， 钼， Mo

+43， 2， 8， 18， 13， 2， 锝， Tc

+44， 2， 8， 18， 15， 1， 钌， Ru

+45， 2， 8， 18， 16， 1， 铑， Rh

+46， 2， 8， 18， 18， 钯， Pd

+47， 2， 8， 18， 18， 1， 银， Ag

+48， 2， 8， 18， 18， 2， 镉， Cd

+49， 2， 8， 18， 18， 3， 铟， In

+50， 2， 8， 18， 18， 4， 锡， Sn

+51， 2， 8， 18， 18， 5， 锑， Sb

+52， 2， 8， 18， 18， 6， 碲， Te

+53， 2， 8， 18， 18， 7， 碘， I

+54， 2， 8， 18， 18， 8， 氙， Xe

+55， 2， 8， 18， 18， 8， 1， 铯， Cs

+56， 2， 8， 18， 18， 8， 2， 钡， Ba

+57， 2， 8， 18， 18， 9， 2， 镧， La

+58， 2， 8， 18， 19， 9， 2， 铈， Ce

+59， 2， 8， 18， 21， 8， 2， 镨， Pr

+60， 2， 8， 18， 22， 8， 2， 钕， Nd

+61， 2， 8， 18， 23， 8， 2， 钷， Pm

+62， 2， 8， 18， 24， 8， 2， 钐， Sm

+63， 2， 8， 18， 25， 8， 2， 铕， Eu

+64， 2， 8， 18， 25， 9， 2， 钆， Gd

+65， 2， 8， 18， 27， 8， 2， 铽， Td

+66， 2， 8， 18， 28， 8， 2， 镝， Dy

+67， 2， 8， 18， 29， 8， 2， 钬， Ho

+68， 2， 8， 18， 30， 8， 2， 铒， Er

+69， 2， 8， 18， 31， 8， 2， 铥， Tm

+70， 2， 8， 18， 32， 8， 2， 镱， Yb

+71， 2， 8， 18， 32， 9， 2， 镥， Lu

+72， 2， 8， 18， 32， 10， 2， 铪， Hf

+73， 2， 8， 18， 32， 11， 2， 钽， Ta

+74， 2， 8， 18， 32， 12， 2， 钨， W

+75， 2， 8， 18， 32， 13， 2， 铼， Re

+76， 2， 8， 18， 32， 14， 2， 锇， Os

+77， 2， 8， 18， 32， 15， 2， 铱， Ir

+78， 2， 8， 18， 32， 17， 1， 铂， Pt

+79， 2， 8， 18， 32， 18， 1， 金， Au

+80， 2， 8， 18， 32， 18， 2， 汞， Hg

+81， 2， 8， 18， 32， 18， 3， 铊， Tl

+82， 2， 8， 18， 32， 18， 4， 铅， Pb

+83， 2， 8， 18， 32， 18， 5， 铋， Bi

+84， 2， 8， 18， 32， 18， 6， 钋， Po

+85， 2， 8， 18， 32， 18， 7， 砹， At

+86， 2， 8， 18， 32， 18， 8， 氡， Rn

+87， 2， 8， 18， 32， 18， 8， 1， 钫， Fr

+88， 2， 8， 18， 32， 18， 8， 2， 镭， Ra

其中，包含了元素的名称、符号、相对原子质量和原子结构示意图【摘要】

一到三十号元素原子结构示意图【提问】

您好!很高兴为您解答,我是百度知道特约顾问为服务的张老师。您的问题我已经看到了,正在为您整理,请稍等一会儿哦~【回答】

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层

（1）原子的2p轨道半充满，能量低，稳定 （2分）示意图略（1分）

。可知，电子排布图违背了能量原理。由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

1到36号元素原子的核外电子构型是怎样的呢?

1~36号元素的电子排布式如下。

1、1-6号元素的电子排布式如下。

2、7-12号元素的电子排布式如下。

3、13-18号元素的电子排布式如下。

4、19-24号元素的电子排布式如下。

5、25-30号元素的电子排布式如下。

6、31-36号元素的电子排布式如下。

排布的规则：

构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量的空轨道上的。

洪德规则:电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

泡利不相容原理:在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

能级交错:电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

1-18号元素的电子式,原子结构示意图 1-18号原子的电子式

用图表示1到18号元素的电子示意图

1到18号元素的电子式

扩展资料：

元素原子结构示意图排布规律

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2.层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

4.金属原子最外层电子数<4易失电子。

5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。

6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

电子式的表示方法

1.阳离子

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。

复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2.阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

折叠离子化合物

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写

阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。

参考资料：