气体溶解度与压强和温度的关系_气体溶解度与压强和温度的关系式

摘要：温度对气体溶解度影响气体的溶解度受温度和压强的影响,那是影响气体在水中的溶解度,而不是气体本身的温度与压

温度对气体溶解度影响

气体的溶解度受温度和压强的影响,那是影响气体在水中的溶解度,而不是气体本身的温度与压强之间的关系!

1.压强一定，温度越高，溶解度越小

-200度时，饱和压力0.6KPa。

2.压强一定，温度越低，溶解度越大

喝冰汽水时，喝到肚子里之后你会打嗝

叫“冰冻汽水泡沫多”

说明温度越低，气体溶解度越大

液体中压强越大，气体的溶解度如何变化

大02多数气体都有：

在这里应该用溶解量一词。准确的说法是：液体压强越大，气体溶于液体的溶解量更大。

溶解量受温度与压强影响。温度越高，分子的热运动越剧烈，分子动能也越大，于是溶解得就少了。至于压强，就像在水面上用个塞子把气体往下压。

气体的溶解度还和压强有关,压强越大,溶解度越大,反之则越小温度越高,气体溶解度越低

kPa，1

压强越大,溶解度越大,反之则越小这个有点像往瓶子里塞棉花一样,越使劲越塞得多.气体分子之间的距离比较大,它们靠比较弱的分子力联系在一起,如果外加力(压力)可以使他们的距离减少.相同体积的气体的分子数就不同了,自然气体溶解在同一体积的液体影响固体物质溶解度的因素也有二个。一个是内因：溶质、溶剂本身的性质；另一个是外因：温度。(或其它)就大了.

为什么气体的溶解度随温度的升高而降低？

温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101

L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

L水可以溶解气体的体积是：氨气为702

L，氢气为0.018

L，氧气为0.031

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101

kPa，氢气在1

L水里的溶解度是0.018

L；同样在20℃，在2×101

kPa时，氢气在1

L水里的溶解度是0.018

L×2＝0.036

L。

例2：开水沸腾前有气泡逸出

例3：人喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔（体内温度高于外界）

我认为这是因为物质的热胀冷缩。物质溶解是因为分子间存在空隙；当温度升高一定时，液体体积膨胀，分子间的空隙增大，而固体体积的膨胀程度小于液体，因此固体的溶解度增大，同理，当温度升高一定时，气体体积的膨胀程度大于液体体积膨胀程度，故气体的溶解度随温度的升高而降低。至于不同物质在同种溶剂中的溶解程度不同，我认为是因为不同分子之间的“关系”不同，不是有什么亲水材料吗。（初二学生水平，以上为本人猜想，仅供参考）

例如我们常在夏天会喝的可口可乐！在温度升高的情况下，碳酸分解成了co2与h2o。